工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
回答下列问题：
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为 。
（2）调节pH时不用氢氧化钠原因是： ，理论上，调节pH的最小值为 ，滤渣B的主要成分是 。
（3）加入MnS的目的是除去 杂质。
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。回收废旧碱性锰电池中的锰，可向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnO（OH）+MnO2 +2H2C2O4 +3H2SO4=3MnSO4 +4CO2 ↑+6H2O，该方法的优点是 。
（1）MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O
（2）使Al(OH)3溶解、使Mn2＋沉淀 5.2 Fe(OH)3、 Al(OH)3
（3）Cu2＋ Zn2＋
（4）MnO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－(或2MnO2＋H2O＋2e－=Mn2O3＋2OH－) 工艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等。
题目分析：（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4的离子方程式为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O。（2）调节pH时不用氢氧化钠是因为若使用NaOH溶液，溶液因过量而使Al(OH)3溶解、使Mn2＋沉淀 。（3）加入MnS的目的是除去杂质离子Cu2＋ 和 Zn2＋ 。（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为MnO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－；回收废旧碱性锰电池中的锰，可向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnO（OH）+MnO2 +2H2C2O4 +3H2SO4=3MnSO4 +4CO2 ↑+6H2O，其优点是工艺流程简单，反应生成的CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程没有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等。2参与的反应、废旧电池的Mn的回收、利用的方法及优点等知识。