已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-

问题选择题

已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9×10^-11。某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．Cl^-、Br^-、CrO₄^2-

B．CrO₄^2-、Br、Cl^-

C．Br^-、Cl^-、CrO₄^2-

D．Br、CrO₄^2-、Cl^-

答案

设Cl^-、Br^-、CrO₄^2-刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol、y mol、z mol，则根据K_sp可得：

0.01x=1.56×10^-10

0.01y=7.7×10^-13

0.01z²=9×10^-11

可分别解出x≈1.56×10^-8 y≈7.7×10^-13 z≈3××10^-4.5

可知y<x<z，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此答案为C