铬污染主要产生于铬矿的开采和冶炼。工厂排出的铬渣成分为SiO2、 A12O3、MgO、 Fe2O3、Na2Cr2O7等，其中危害最大的化学成分是Na2Cr2O7。已知：① Na2Cr2O7易溶于水，是强氧化剂。② +6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小。下面是实验室模拟处理铬渣、消除铬污染的工艺流程如下（部分操作和条件略）：
（1）在酸浸过程中，稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是 。
（2）过滤1后的滤液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O 
2CrO42-（黄色）+ 2H+，此时溶液应呈现的颜色是 。
（3）用FeSO4·7H2O还原 Na2Cr2O7的离子方程式是 。
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
| 开始沉淀 | 1．5 | 3．4 | 4．9 | 6．3 | 9．6 |
| 完全沉淀 | 2．8 | 4．7 | 5．5 | 8．3 | 12．4 |
根据表中数据，流程中的a为 。
（5）分离滤渣2中物质，发生反应的离子方程式是 。
（6）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是 。
（1）A12O3+6H+=2Al3++3H2O（1分）
（2）橙色 （1分）
（3）6Fe2++ Cr2O72-+14H+="6" Fe3++2 Cr3++7H2O （2分）
（4）5．5＜=a＜6．3 （1分）
（5）Al(OH)3+OH-=Al02-+2H2O； （2分 ）
（6）目的是使还原剂FeSO4循环使用。 （1分 ）
题目分析：（1）稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是：A12O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）滤液中H+浓度增大平衡逆向移动，所以溶液呈橙色；
（3）FeSO4·7H2O被 Na2Cr2O7氧化成硫酸铁，离子方程式是6Fe2++ Cr2O72-+14H+="6" Fe3++2 Cr3++7H2O
（4）调节pH为4．7时已将Al3+、Fe3+全部沉淀，所以过滤之后再调pH应使Cr3+沉淀完全，但不能使残留的Fe2+沉淀，因此a的范围是5．5＜=a＜6．3
(5)滤渣2的成分是氢氧化铁与氢氧化铝，用氢氧化钠溶液分离，发生的离子方程式为Al(OH)3+OH-=Al02-+2H2O；
（6）过滤3所得滤液成分主要是硫酸亚铁，又回流到过滤1所得滤液中，其目的是使还原剂FeSO4循环使用。