已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100

问题选择题

已知25 ℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液,下列叙述正确的是

A．溶液中析出CaSO₄固体沉淀，最终溶液中c(SO₄^2-)比原来的大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca²^＋)、c(SO₄^2-)都变小

C．溶液中析出CaSO₄固体沉淀，溶液中c(Ca²^＋)、c(SO₄^2-)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO₄^2-)比原来的大

答案

答案：D

由图知，Ksp(CaSO₄)＝c(Ca²^＋)·c(SO₄^2-)＝3.0×10^－³×3.0×10^－³＝9×10^－⁶，在CaSO₄饱和溶液中c(Ca²^＋)＝c(SO₄^2-)＝3.0×10^－³mol·L^－¹。加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na₂SO₄溶液后，c(Ca²^＋)=6×10^－⁴ (mol·L^－¹)，=8.6×10^－³(mol·L^－¹)，Qc＝c(Ca²^＋)·c(SO₄^2-)＝6×10^－⁴×8.6×10^－³＝5.16×10^－⁶<Ksp，所以没有(CaSO₄沉淀析出，但溶液中c(SO₄^2-)变大了，c(Ca²^＋)变小了，故只有D项正确。