问题 改错题

(11分)自2012年4月中菲黄岩岛对峙以来,南海主权争端加剧,“海权”、“海洋”、“海军”等涉海问题,成为中国社会关注的焦点。阅读材料并回答问题。

材料一:国家海洋战略发展研究所高之国博士认为:中华五千年的发展历史证明了中国的兴衰荣辱与海洋密切相关:唐朝的繁荣、宋代的经济兴盛、明朝以后的“海禁”、清朝末期的挨打、近代海防危机和现代海洋权益之争等无一不折射出海洋对于我们中国历史进程的重大影响。

(1)请结合中国古代史的知识,从正反两个方面各举一例证明材料的观点。(4分)

材料二:2009年《环球》杂志有文章称:____________(事件)被普遍认为是中国古代海上力量发展的高峰。……中国人真正深入思考海权问题,是在鸦片战争以后。外敌坚船利炮的入侵,使得相当一批中国知识分子和官员认识到海洋的重要性,并由此关注海权。一时间,中国海上力量出现了短暂的“复兴”。……改革开放后,海洋问题和海权概念,又逐步成为社会关注的热点。其中的一个原因是社会经济发展的需要。另一方面,外界因素也成了刺激社会思想的重要动因。近30年来发生在中国周边海域的一系列事件,都使海洋、海权等问题在中国社会的热度不断升温。

(2)据所学知识判断,材料二中“普遍认为是中国古代海上力量发展的高峰”指的是什么事件?说明你的理由。(2分)

(3)据材料二,概要指出改革开放后海洋问题和海权概念又成为社会关注热点的两个主要原因。(2分)

材料三:2009年《国际先驱导报》杂志有文章指出:海权观影响海域战略,西方扩张性的海洋文化注定了其对外侵略殖民的海洋政策,中国农耕文明相对内敛带有更多和平的色彩。调查发现,有79%的受调查者认为海权就是中国依法享有的海洋权益,包括在领海以及专属经济区内航海、养殖、捕捞、开采油气和矿产资源的排它性的权力,而仅有15.9%的受调查者认为海权是控制海洋的权力。恰恰相反,西方社会则普遍认为海权无非是控制海洋的权力。

(4)据材料三,概要指出中西方海权观的主要差异是什么?据此你认为维护中国海洋权益的关键是什么?(3分)

答案

(1)正面举例:遣唐使来华、鉴真东渡,使唐文明更加繁荣辉煌;(或宋朝政府积极鼓励海外贸易,设专门机构进行管理,海外贸易兴盛。)(事件与理由各1分,共2分)

反面举例:明清实行闭关锁国政策,导致了国家的落后。(事件与理由各1分,共2分)

(2)明代的郑和下西洋。郑和下西洋时间长、规模大、航程远。(2分)

(3)社会经济发展的需要;外部因素的刺激。(2分)

(4)中国人普遍认为海权就是中国依法享有的海洋利益,西方社会则普遍认为海权就是控制海洋的权力;(2分)更新海权观念、强化海权意识,维护海洋权益。(说出其中一条即可)(1分)

本题紧跟时事热点,以海权为切入点考查历史基础知识,是一道好题。

(1)理论限制是中国古代史知识,要求是从正反两面回答,正面可以从唐朝的繁荣、宋代的经济兴盛入手,反面可以从明清实行闭关锁国政策,导致了国家的落后入手。

(2)考查学生实际能力,涉及海上,很容易是想到明代时间长、规模大的郑和下西洋。

(3)可以从内部因素,外部因素回答,内部因素是自身经济发展需要,外部因素是紧跟世界脚步的需要。

(4)观点,从材料基本能提炼出来,中方观点:海权就是中国依法享有的海洋权益;而西方社会则普遍认为海权无非是控制海洋的权力;维护中国海洋权益的关键是政府支持,技术到位,具有海权意识并去维护海权。

实验题

硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称摩尔盐。某兴趣小组制备硫酸亚铁铵的实验方案示意图如下:

已知:H2S、PH3为有毒气体,都能被CuSO4溶液吸收除去。请回答下列问题: 

(1)实验前都需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸,倾倒出液体,用水洗净铁屑。从以下仪器中选择组装,完成该操作必需的仪器有________ (填编号)。

①铁架台    ②玻璃棒    ③广口瓶    ④石棉网    ⑤烧杯    ⑥漏斗  ⑦酒精灯

(2)方案A中FeSO4溶液的制备:将处理好的铁屑放入锥形瓶,加入过量的3 mol/LH2SO4溶液,加热至充分反应为止。趁热过滤,收集滤液和洗涤液。下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A的装置是__________  (填“甲”或“乙”)。

(3)方案A中废铁屑中含氧化铁,无需在制备前除去,理由是__________________(用离子方程式回答),用无水乙醇洗涤晶体的原因是___________________。

(4)实验方案B中FeSO4溶液的制备:用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物--无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应,过滤,收集滤液即得硫酸亚铁溶液。此方案的优点有_________  (填编号)。

a. 充分利用了实验室废弃物--硫酸铜粉末,避免了药品浪费,又回收了金属铜,实现了变废为宝

b. 避免了有毒气体的排放对环境造成的污染

c. 原子利用率达到100%

d. 避免了在加热中Fe2+被氧化成Fe3+, 有利于产品质量等级的提高,并节约了能源

(5)产品中Fe3+杂质的定量分析

①配制Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL。称取_________mg高纯度的硫酸铁铵(NH4)Fe(SO4)2·12H2O,加 2.00 mL经处理的去离子水,振荡溶解后,加入2mol/L HBr 溶液 l m L和 l mol/L KSCN溶液0.5 mL,加水制成100 mL溶液。配制过程中必须用到的定量仪器为________(选填编号)。

a. 精确度为0.001g的电子天平              

b.精确度为0.1mg的电子天平   

c.100 mL容量瓶         

d.酸式滴定管     

e.10mL量筒

②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(单位:mg/L)的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度,并将测定结果绘制成曲线如下。

③取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品,按步骤①配得产品溶液10mL,稀释至100 mL,然后按步骤②的方法进行测定,两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510,则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为_________mg/L。

多项选择题