问题
填空题
（15分）有一白色固体混合物，可能含有有的阴、阳离子分别是
| 阳离子 | K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH4+ Na+ |
| 阴离子 | SO42－ SO32－ CO32－ AlO2－ |
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。
| 排除的离子 | 排除的依据 |
| 肯定存在的离子 | 判断依据 |
| 排除的离子 | 排除的依据 |
| 尚待检验的离子 | 检验方法 |
答案
（1）
| 排除的离子 | 排除的依据 |
| NH4+ Ag+、Mg2+ | 由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味 碱性溶液中无沉淀生成 |
| 肯定存在的离子 | 判断依据 |
| AlO2－ CO32－ | 加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解 加酸后有无色无味气体逸出 |
| 排除的离子 | 排除的依据 |
| Ba2+ SO32－ | 有CO32－存在时原溶液无沉淀 酸化后逸出的气体没有刺激性气味 |
| 尚待检验的离子 | 检验方法 |
| K+、Na+ SO42－ | 焰色反应 酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成 |
（1）因为溶液的pH为12，即溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味，在不存在NH4＋，又因为得到的是无色的溶液，说明没有生成沉淀，则不存在Ag＋、Mg2＋。
（2）因为向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，说明溶液中存在AlO2－；同时有无色无味气体逸出，说明存在CO32－，且没有SO32－，因为有CO32－，则一定没有Ba2＋。
（3）经过上述两个实验，还没确定的离子有K＋、Na＋、SO42－。其中K＋、Na＋用焰色反应检验，若火焰呈黄色，则说明有Na＋，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则说明含有K＋；稀氨溶液中加入盐酸酸化后加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，以判断是否含有SO42－。