问题 填空题

(10分)饮用水安全状况与人类健康有着密切关系。重金属离子对河流、海洋会造成严重污染。沉淀法是处理含重金属离子污水常用的方法。

某工厂废水(pH=2.0,ρ=1.0 g·mL-1)中含Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:

难溶电解质AgClAgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbS
Ksp1.8×10-108.3×10-175.6×10-186.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
(1)你认为往废水中投    (填字母序号),沉淀效果最好。

A.NaOH

B.Na2S

C.KI

D.Ca(OH)2(2)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)=       

(3)如果用食盐处理其只含银离子的废水,测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%,若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-18mol·L-1,则该工厂处理后的废水是否符合排放标准         (填“是”或 “否”)写出计算过程。

答案

(1) B(2分)。

(2)1.2×103 mol·L-1(3分)。

(3)否(1分)。计算过程如下:

处理后的废水中Cl的物质的量浓度为:

C(Cl)= (2分)

当反应达到AgCl的沉淀溶解平衡后,由Ksp(AgCl)=[Ag+]·[Cl-]可得

[Ag+]=  (2分)

单项选择题
单项选择题