问题
填空题
I．将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，则混合后溶液呈______（填“酸“‘碱”或“中”）性，醋酸与氢氧化钠溶液体积大小关系是V（CH3COOH）______V（NaOH）（填“＞”“=”或“＜”）．
II．常温下，0.1mol•L-1以下列溶液①NaHCO3②NaClO③NH4Cl④NaCl⑤CH3COONa，pH由大到小的排列顺序为______（序号表示）．
答案
Ⅰ．将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），
已知c（CH3COO-）=c（Na+），则c（OH-）=c（H+），所以溶液呈中性，
因醋酸为弱酸，如二者等体积混合，反应后生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，为使溶液呈中性，醋酸应稍过量，则醋酸的体积大于氢氧化钠溶液体积，
故答案为：中；＞；
Ⅱ．③NH4Cl溶液呈酸性，④NaCl溶液呈中性，①NaHCO3②NaClO⑤CH3COONa都为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，
由于酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，盐所对应的酸越弱，则对应的盐类水解程度越大，溶液的pH越大，
则有pH：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，
所以：pH由大到小的排列顺序为②＞①＞⑤＞④＞③，
故答案为：②＞①＞⑤＞④＞③．