化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重，然后对加热后固体进行元素定性定量分析，确定固体组成与Na2SO3无异；但把加热后固体溶于水，得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高．
（1）Na2SO3溶液呈______性（填“酸”或“碱”），其原理是（以相关的离子方程式表示）______．
（2）强热后的物质是什么呢？同学作如下探究
①分析猜想：Na2SO3在强热下发生了分解反应（自身氧化还原反应）
②该残留物可能的存在物质：
假设1：______；
假设2：______．
③设计实验方案证明你的假设，请按下表格式完成相关内容．（限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹；6mol•L-1 HCl、0.1mol•L-1BaCl2、0.1mol•L-1KCl、蒸馏水）
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量固体分别于试管中，加入一定量的蒸馏水溶解 | 固体全部溶解 |
| 步骤2： | |
| 步骤3 |
（1）Na2SO3为强碱弱酸盐，SO32-水解呈碱性，水解的离子方程式为SO32-+H2O
HSO3-+OH-，
故答案为：碱；SO32-+H2O
HSO3-+OH-；
（2）②Na2SO3在强热下发生了自身氧化还原反应，化合价升高可生成Na2SO4，说明化合价降低生成可能生成S或Na2S，产物全部溶于水，得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高，
说明生成Na2S，
则有两种可能：如全部发生分解反应，则生成Na2S 和Na2SO4；如部分发生分解反应，则有Na2S、Na2SO3 和Na2SO4存在，
故答案为：Na2S 和Na2SO4；Na2S、Na2SO3 和Na2SO4；
③如固体中含有Na2S和Na2SO3，在酸性条件下发生：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，则溶液变浑浊，如仅有特殊气味的气体放出，说明固体中含有Na2S，发生：S2-+2H+=H2S↑；
然后取反应后的澄清溶液滴加0.1 mol•L-1BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明固体中含有Na2SO4．否则假设1成立，
故答案为：
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤2：往试管中，加入足量6 mol•L-1 HCl | 若溶液变浑浊，则说明固体中含有Na2S和Na2SO3；若溶液没有变浑浊，而仅有特殊气味的气体放出，说明固体中 含有Na2S |
| 步骤3：取步骤2中的澄清液于试管，然后往试管中加入少量0.1 mol•L-1BaCl2 | 若有白色沉淀生成，则说明固体中含有Na2SO4．结合步骤2，若溶液没有变浑浊，只有气体放出，则假设1成立；若溶液变浑浊，则假设2成立． |