问题
问答题
室温下有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是（ ）
A．物质的量浓度均为0.1mol/L，3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．物质的量浓度均为0.1mol/L，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．物质的量浓度均为0.1mol/L，分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．pH均为9时，3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是②＞③＞①
答案
A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误；
B．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故B错误；
C．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，HCO3-离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故C正确；
D．三种溶液的pH均为9，c（OH-）=10-5mol/L，c（NaOH）=10-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na2CO3）＞c（CH3COONa）＞10-5mol/L，所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是①＞②＞③，故D错误；
故选C．