氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义．

（1）合成氨的原理为：N₂（g）+3H₂⇌2NH₃△H=-92.4kJ/mol

①将一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，平衡时测得N₂为0.1mol，H₂为0.3mol，NH₃为0.1mol．该条件下H₂的转化率为______．此温度下该反应的平衡常数K=______

②欲提高H₂的转化率，下列措施可行的是______．

a．向容器中按原比例再充入原料气

b．向容器中再充入惰性气体

c．改变反应的催化剂

d．液化生成物分离出氨

（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图1所示：

①用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=______．

②能说明该反应已经达到平衡状态的是______．

a．v（NO₂）=2v（O₂）

b．容器内压强保持不变

c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）

d．容器内的密度保持不变

③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______．

a．及时分离出NO₂气体

b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度

d．选择高效的催化剂

（3）汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体

4CO（g）+2NO₂（g）⇌4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1200kJ•mol^-1对于该反应，温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，图2中图象（甲、乙、丙）正确的是______（填代号）

个体的全面发展的内涵