问题 问答题

某温度下0.1mol/L Na2CO3溶液中,[Na+]/[CO32-]=20/9>2,其原因是______,现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,[Na+]/[CO32-]=5/2>20/9,其原因是______,此时[HCO3-]=______.

答案

Na2CO3溶液中,CO32-发生水CO32-+H2O═HCO3+OH-,CO32-与CO2、H2O反应:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-,Na2CO30.1mol/L 中,

N+a
 ]  
[
CO32- 
]
=
20
9
=2.5,c(Na+)=0.2mol/L,所以c(CO32-)=0.08mol/L,c(HCO3-)=2×(0.1-0.08)mol/L=0.04mol/L.

 故答案为:CO32-发生水解;CO32-与CO2、H2O反应,导致c(CO32-)降低;0.04mol/L.

单项选择题 A1/A2型题
单项选择题