某温度下0.1mol/LNa2CO3溶液中，[Na+]/[CO32-]=20/9

问题问答题

某温度下0.1mol/L Na₂CO₃溶液中，[Na⁺]/[CO₃^2-]=20/9＞2，其原因是______，现向Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，[Na⁺]/[CO₃^2-]=5/2＞20/9，其原因是______，此时[HCO₃^-]=______．

答案

Na₂CO₃溶液中，CO₃^2-发生水CO₃^2-+H₂O═HCO₃+OH^-，CO₃^2-与CO₂、H₂O反应：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-，Na₂CO₃0.1mol/L 中，

[

]

[

CO3

]

=2.5，c（Na⁺）=0.2mol/L，所以c（CO₃^2-）=0.08mol/L，c（HCO₃^-）=2×（0.1-0.08）mol/L=0.04mol/L．

故答案为：CO₃^2-发生水解；CO₃^2-与CO₂、H₂O反应，导致c（CO₃^2-）降低；0.04mol/L．