问题
问答题
某温度下0.1mol/L Na2CO3溶液中，[Na+]/[CO32-]=20/9＞2，其原因是______，现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，[Na+]/[CO32-]=5/2＞20/9，其原因是______，此时[HCO3-]=______．
答案
Na2CO3溶液中，CO32-发生水CO32-+H2O═HCO3+OH-，CO32-与CO2、H2O反应：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，Na2CO30.1mol/L 中，
=[
] N +a [
]CO3 2-
=2.5，c（Na+）=0.2mol/L，所以c（CO32-）=0.08mol/L，c（HCO3-）=2×（0.1-0.08）mol/L=0.04mol/L．20 9
故答案为：CO32-发生水解；CO32-与CO2、H2O反应，导致c（CO32-）降低；0.04mol/L．