9SO₂是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反应为： 2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。

    ⑴将0．050 mol SO₂（g）和0．030 mol O₂（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）＝0．040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K＝　　　　　　　　，SO₂的平衡转化率为　　　　　　　　　。

（A）升高温度    （B）降低温度       （C）增大压强

     （D）减小压强    （E）加入催化剂     （G）移出氧气

    ⑶若2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol^－1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器，按下表中数据充入气体并反应达到平衡，放出或吸收的热量的数值分别为Q₁、Q₂、Q₃。下列说法中不正确的是       。

    A．Q₁ ＝ 2Q₂ ＝ 2Q₃＝ 197kJ

    B．在上述反应中每消耗2mol SO₂气体时放出的热量为197kJ

C．在上述反应中生成1mol SO₃气体放热98．5kJ

⑷氨水吸收工业制硫酸尾气中的SO₂的化学反应为：

下列措施中能提高燃煤烟气中去除率的有         （填字母）。

A．增大氨水浓度                B．升高反应温度

C．使燃煤烟气与氨水充分接触    D．通入空气使HSO₃^－转化为SO₄^2－

顶回法压井，当从油管顶回时，最大允许地面压力应低于油管抗内压强度（）。

A、50％

B、60％

C、70％

D、80％