问题 问答题

(1)相同温度下,等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液,______的碱性强.

(2)盐溶液的浓度越小,盐就越易水解,即加水______盐类的水解(填“促进”或“抑制”).

(3)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体,水解平衡向______移动.

(4)以惰性电极分别电解:①NaNO3溶液、②NaCl溶液,若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度,应加入的物质是①______、②______.

(5)以惰性电极电解Cu(NO32溶液,若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度,下列物质中可以选用的是______(填序号).

①Cu(NO32  ②CuO  ③CuCO3  ④Cu(OH)2

(6)现有pH=2的HCl溶液100mL,要使它的pH=3,如果加入蒸馏水,需加水______mL;如果加入pH=4的HCl溶液,需加入此HCl溶液______mL(假定溶液体积有加和性,下同).

(7)将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=______.

(8)已知拆开1mol N≡N键,1mol H-H键,1mol N-H键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______.

答案

(1)醋酸酸性比碳酸强,则碳酸钠水解程度较大,溶液碱性较强,故答案为:Na2CO3

(2)盐溶液的浓度越小,盐就越易水解,加水稀释促进盐的水解,故答案为:促进;

(3)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体,铵根离子浓度增大,水解平衡右移,故答案为:右;

(4)以惰性电极分别电①NaNO3溶液、②NaCl溶液,由离子的放电顺序可知:①电解NaNO3溶液生成氢气和氧气,若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度,需要加水,②电解NaCl溶液生成氢气和氯气,若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度,需要加HCl;

故答案为:H2O;HCl;

(5)以惰性电极电解Cu(NO32溶液,电解生成Cu和氧气,所以要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度,需要加铜元素和氧元素,即可加入CuO或CuCO3

故答案为:②③;

(6)强酸加水稀释10n倍,PH增大n个单位,则现有pH=2的HCl溶液100mL,要使它的pH=3,则溶液的体积变为1000ml,所以要加入900ml蒸馏水;

设加入入pH=4的HCl溶液Vml,则

10-2×0.1+10-4×
V
1000
0.1+
V
1000
=10-3,则V=1000ml,

故答案为:900;1000;

(7)设两种碱的体积都是1L,pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后,混合溶液中氢氧根离子浓度=

10-2+10-4
2
mol/L=5.05×10-3 mol/L,则混合溶液中氢离子浓度=
10-14
5.05×-3
mol/L=2×10-12mol/L,pH=11.7,

故答案为:11.7;

(8)在反应N2+3H2⇌2NH3中,断裂3molH-H键,1mol N三N键共吸收的能量为:3akJ+bkJ=(a+b)kJ,生成2mol NH3,共形成6mol N-H键,放出的能量为:6×ckJ=6ckJ,该反应的反应热为:a+3b-6ckJ/mol,则热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=(a+3b-6c)kJ/mol,

故答案为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=(a+3b-6c)kJ/mol.

选择题
单项选择题 B1型题