问题
问答题
（1）AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是______，其理由是（用化学方程式表示）______、______．
（2）一定条件下的可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-92.4kJ/mol，达到化学平衡状态且它条件不变时，如果升高温度，平衡混合物的颜色______；（填变深、变浅）如果在体积固定容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向______方向移动．
答案
（1）AlCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，生成Al（OH）3，反应的方程式为AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl，
Al（OH）3灼烧条件下分解生成Al2O3：2Al（OH）3
Al2O3+3H2O，△ .
故答案为：Al2O3；AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl；2Al（OH）3
Al2O3+3H2O；△ .
（2）正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，如果在体积固定容器中加入一定量的二氧化氮，增大反应的浓度，平衡向正反应方向移动，
故答案为：变深；正．