比较下列溶液的pH （填“＞”、“＜”、“=”）
（1）0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/L NaHCO3溶液；
（2）25℃、1mol/LFeCl3溶液______80℃、1mol/LFeCl3溶液；
（3）0.1mol/L（NH4）2CO3溶液______0.1mol/L Na2CO3溶液．
（4）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH______7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：______；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______（填“促进”、“抑制”）其水解．
（5）氯化铝水溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）：______．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______．
（6）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______．
（1）碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，碳酸钠溶液碱性强，碳酸钠溶液PH大于碳酸氢钠，故答案为：＞；
（2）铁离子水解是吸热反应，水解过程是吸热反应，升温促进水解，生成氢离子浓度增大，温度高的溶液中溶液PH小，故答案为：＜；
（3）碳酸铵溶液中存在铵根离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，二者相互水解促进，碱性减弱，碳酸钠溶液水解呈碱性；所以碳酸钠溶液PH大于碳酸铵，故答案为：＜；
（4）AgNO3的水溶液中银离子水解生成氢氧化银和氢离子，溶液呈酸性，反应的离子方程式为 Ag++H2O⇌AgOH+H+；将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，主要是利用硝酸抑制银离子的水解，故答案为：酸；＜；Ag++H2O⇌AgOH+H+；抑制；
（5）氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，溶液呈酸性，反应的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；氯化铝溶液蒸干得到水解产物氢氧化铝，灼烧氢氧化铝分解生成氧化铝，
故答案为：酸；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；氧化铝；
（6）硫化钠溶液中 S2-+H2O⇌HS-+OH-，溶液呈碱性，加入氢氧化钠抑制硫离子的水解，故答案为：氢氧化钠．