物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值（25℃）：
HClO：Ka=3×10-8，HCN：Ka=4.9×10-10
H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
（1）84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为______．
（2）25℃时，等物质的量浓度的①NaClO溶液；②Na2CO3溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为______（填序号）．
（3）等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中，各微粒浓度的关系为：[Na+]=______+[H2CO3]
（4）实验室可用如图所示装置制备84消毒液，则a为______极，制备过程中总的离子反应方程式为______．
（5）25℃时x mol•L-1CH3COOH溶液与0.01mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，溶液显中性，则[CH3COO-]______[Na+]（选填“＞”、“＜”或“=”），用含x的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=______．
（1）由Ka可知碳酸的酸性＞HClO，则84消毒液中通入少量的CO2的反应为NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3，
故答案为：NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；
（2）等物质的量浓度的盐溶液，酸越弱，则对应盐的水解程度越大，pH就越大，由Ka可知，酸性HClO＞HCN＞HCO3-，则等物质的量浓度的①NaClO溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为②＞③＞①，故答案为：②＞③＞①；
（3）等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中，由物料守恒可知，n（Na）=n（Cl）+n（C），则[Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]+[H2CO3]，
故答案为：[Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]；
（4）由图可知，a为负极，b为正极，在下端氯离子放电生成氯气，与上端生成的NaOH溶液反应生成NaClO，总离子反应为Cl-+H2O
ClO-+H2↑， 电解 .
故答案为：负；Cl-+H2O
ClO-+H2↑； 电解 .
（5）根据电荷守恒式为[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]，溶液显中性时[OH-]=[H+]，则[CH3COO-]=[Na+]，又电离平衡常数Ka=
，c（H+）=10-7mol/L，[CH3COO-]=[Na+]=0.005mol/L，c（CH3COOH）=c(CH3COO-)c(H+) c(CH3COOH)
mol/L，则Ka=x 2
，故答案为：=10-9 x-10-2
．10-9 x-10-2