问题
问答题
常温下将1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液．
（1）该溶液中存在的4个平衡体系，写出任意3个：______、______、______．
（2）该溶液中浓度为1mol/L的微粒是______．
（3）该溶液中物质的量之和为1mol的三种微粒是______．
答案
（1）液中的溶质是NH4Cl、NH3•H2O、NaCl，NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解，所以存在平衡 体系； NH3．H2O和H2O都是弱电解质，部分电离，所以存在平衡体系，离子方程式为NH3•H2O⇌NH3+H2O、NH3•H2O⇌NH4++OH-、NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+、H2O⇌H++OH-，
故答案为：NH3•H2O⇌NH3+H2O；NH3•H2O⇌NH4++OH-；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；
（2）1molNH4Cl配成1L溶液，Cl-浓度为1mol/L，故答案为：Cl-；
（3）无论NH4+水解程度和NH3．H2O的电离的程度如何，但遵守物料守恒，即NH4+、NH3•H2O、NH3的物质的量之和为1mol，
故答案为：NH4+、NH3•H2O、NH3．