以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

I.从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O;

Ⅱ．将FeSO₄·7H₂O配制成溶液；

Ⅲ．将FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液；

Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体；

V．煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体；

已知：NH₄HCO₃在热水中分解。

(1)I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是____。

(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用______________。

(3)Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是________。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________。

(4)Ⅳ中，通过检验SO₄^2-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO₄^2-的操作是 __________。

(5)已知煅烧FeCO₃的化学方程式是：4FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂，现煅烧464.0 kg FeCO₃，得到316.8 kg产品，若产品中杂质只有Fe₂O₃，则该产品中Fe₂O₃的质量是____kg。

城市公共活动中心中的纪念性广场的高宽比一般宜控制在( )。

A．1:1～1:3

B．1:3～1:6

C．1:6～1:12

D．2:1～1:1