要从含Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋的溶液中分别沉淀出Fe3＋、Ba2＋、

问题选择题

要从含Al³^＋、Fe³^＋、Ba²^＋、Ag^＋的溶液中分别沉淀出Fe³^＋、Ba²^＋、Ag^＋，加入试剂的顺序正确的是

A．盐酸、稀硫酸、NaOH溶液

B．NaOH溶液、盐酸、稀硫酸

C．盐酸、稀硫酸、氨水

D．盐酸、氨水、稀硫酸

答案

答案：A

①加Cl^-，沉淀出Ag⁺；

?加入过量的NaOH，沉淀Fe³⁺；

?.加过量H₂SO₄，沉淀Ba²⁺；

?.加入适量的NaOH，沉淀Al³⁺；

⑤通入足量的二氧化碳气体，置换出氢氧化铝沉淀。

点评：这个问题本身就是逐一分离问题，加入的试剂必须是不能造成共沉淀的。

比如先加入OH^-，则肯定有氢氧化镁沉淀、氧化银沉淀，或还有氢氧化铝沉淀，这就没法分离了；比如先加入SO₄^2-，则有硫酸钡沉淀，硫酸银（微溶物）沉淀，硫酸镁水溶性也不算很好，这也就没法分离了。所以只能是按上面说的那个次序，能形成唯一的沉淀物、然后固液分离就可完成。