如图所示是298K时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（　　）

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂⇌2NH₃ △H=-92 kJ/mol

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂充分反应后放出的热量为92 kJ