问题
填空题
弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。
(1)已知NaA水溶液呈碱性,常温下将0.10mol NaA和0.05 mol HCl溶于水,得到1L溶液。
①已知该混合溶液为弱酸性,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________;
②向上述混合液中再加入0.03mol NaOH,溶液中n(A-)+n(OH-)-n(H+)=________mol。
(2)二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO3-的电离平衡外,还存在着如下平衡:人体血液的pH通常稳定在7.35~7.45之间,这是多种因素共同作用的结果。其中,血液中存在的H2CO3-NaHCO3环境是血液pH保持稳定的重要因素,据此回答。
①当c(H+)增大时,血液中消耗H+的离子方程式为___________________________;
②当c(OH-)增大时,血液的pH也能保持基本稳定,试结合电离方程式简要说明。
___________________________________
答案
(1)①c(Na+)>c(A-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-);②0.08
(2)①HCO3-+H+==H2CO3;②当c(OH-)增大时,H+与OH-结合成水,消耗了
OH-,使血液的pH保持基本稳定