硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：

①4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol     ①主反应

②4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ/mol    ②副反应

有关物质产率与温度的关系如甲图．

（1）由反应①②可知反应③N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）的反应热△H=______

（2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在______

（3）用Fe₃O₄制备Fe（NO₃）₃溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe₄O₃中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，原因二：______（用文字和离子方程式说明）．

（4）将NH₃通入NaClO溶液中，可生成N₂H₄，则反应的离子方程式为______．

（5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为______（填“正极”或“负极”），电极方程式为______．

请用不超过150字的篇幅，概括出给定资料所反映的主要问题。