问题
选择题
下列叙述中，不正确的是
A．0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液加水稀释，n(H+)增大
B．0.2 mol?L－1盐酸与等体积0.05 mol?L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1
C．向含等浓度的KCl和KI的混合溶液，滴加少量AgNO3溶液生成黄色沉淀，说明同温度下Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)
D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等，则c(NH4HSO4) < c(NH4NO3) < c(NH4HCO3)
答案
答案：B
A选项加水弱电解质越稀越电离，n(H+)增大，A正确；B混合后c(H+)=
="0.05" mol?L－1，B错误；C生成黄色沉淀说明AgI溶解度更小，所以同温度下Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)，C正确；D假设三溶液等浓度，NH4HSO4电离出的H+抑制NH4+的水解，而NH4HCO3中NH4+和HCO3—的水解相互促进，而NH4NO3中只有NH4+水解，此时c(NH4+)：c(NH4HCO3) < c(NH4NO3)< c(NH4HSO4)，故当溶液中c(NH4+)相等时正好反着，D正确。