（13分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
(1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液与2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________________________________________。
已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________ mol·L－1。
(3)若溶液M由下 * * 种情况：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________。
(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为____(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。
(1)H2A
H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－
(2) ＞ c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋) 5.4×10－10
(3)③ ②＞③＞①
(4)均有可能
⑴水溶液M中存在的离子A2－、HA－说明H2A是弱电解质，是二元弱酸分步电离，H2A的电离方程式H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－；⑵反应后溶液为Na2A的溶液，A2―水解后呈碱性，pH大于7，HA―水解也生成OH―，所以OH―浓度大于HA―，溶液中离子浓度由大到小顺序为： c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)； 溶液M与BaCl2溶液混合后A2―的浓度为：（10 mL× 2 mol·L－1―10 mL ×1 mol·L－1）/30mL=1/3mol/L，Ksp(BaA)＝1.8×10－10=1/3×c(A2－)，c(A2－)= 5.4×10－10mol/L；⑶H2A浓度①中为0.01 mol·L－1，②中NaHA水解产生，小于0.01 mol·L－1③相当于0.01 mol·L－1的H2A和NaHA等浓度混合，HA―抑制H2A电离，H2A大于0.01 mol·L－1，③中H2A浓度最大；pH由大到小的顺序为②＞③＞①；⑷混合后溶液为酸性，但 H2A是强酸还是弱酸末定，NaHA水解和电离相对强弱均不知， V1比V2可能小于、等于、大于都可能。