复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^－1的下列6种溶液的pH(C₆H₅OH相当于一元弱酸)：

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH＋Na₂CO₃=2CH₃COONa＋CO₂↑＋H₂O。若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______________(填编号)。

A．CO₂＋H₂O＋2NaClO=Na₂CO₃＋2HClO

B．CO₂＋H₂O＋NaClO=NaHCO₃＋HClO

C．CO₂＋H₂O＋C₆H₅ONa―→NaHCO₃＋C₆H₅OH

D．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONa―→Na₂CO₃＋2C₆H₅OH

E．Na₂CO₃＋C₆H₅OH―→NaHCO₃＋C₆H₅ONa

F．CH₃COOH＋NaCN=CH₃COONa＋HCN

(2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol·L^－1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是________(填编号)；其pH等于________(填数值)；pH最大的是________(填编号)。

①C₆H₅OH　②CH₃COOH　③HCN　④HClO

⑤H₂SO₄　⑥HClO₄

(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律___________________________________________

将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是____________________________________，请写出反应的离子方程式______________________________________________

患者男，35岁。林业工人。因头痛、恶心呕吐、腹痛、腰痛、眼眶痛，发热39.5℃1天到医院发热门诊就诊。血白细胞15×10⁹/L，尿常规白细胞3～5／HP，红细胞>10/HP，尿蛋白（++）。

查体：颜面潮红，急性病容。初诊疑为流行性出血热。

提示：患者退热后精神萎靡，四肢湿冷，血压90/50mmHg。在退热期间可能发生的并发症是（）。

A.代谢性酸中毒

B.脑水肿

C.急性肾功能衰竭

D.急性呼吸窘迫综合征

E.低血压休克

F.电解质紊乱，DIC