（1）市售塑料袋有的是用聚乙烯[（CH2CH2）n]制成，有的是用聚氯乙烯[（CH2CHCl）n]制成，通过查阅资料可知：
（CH2CHCl）n+
O2 5n 2
2nCO2+nH2O+nHCl 点燃 .
其中n是上千或上万的数值；HCl气体极易溶于水，有刺鼻气味，其水溶液即是盐酸；鉴别盐酸的方法是加入AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀．
①通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯．如果塑料袋点燃时有强烈的刺鼻气味，这种塑料袋可能是由______制成的．
②某同学设计了如下图所示实验来探究塑料燃烧的产物．
若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的现象是______，C、D两瓶中发出反应的化学方程式为______．若A瓶中用的是聚乙烯塑料，则在C瓶中能观察到的现象是______．
（2）（10分，除第④小题2分外，其余每空1分）在装潢、装饰和书写对联时，常用到一种“金粉”，已知这种“金粉”是由两种金属形成的合金粉末．三位同学做了如下探究实验．
甲同学：取少量“金粉”放入燃烧匙中，用酒精灯加热，发现“金粉”变黑，立即将燃烧匙伸入盛有H2的集气瓶中，黑色粉末又恢复金黄色．
乙同学：取少量“金粉”放入试管中，加入足量稀盐酸，有气体产生，始终有红色固体不能溶解．
丙同学：通过定量实验测得一些数据，再计算出“金粉”中与稀盐酸反应的金属的相对原子质量为65.4．
综合分析上述实验结果回答下列问题：
①写出与实验现象对应的化学反应方程式，并判断反应类型．
甲同学的实验中金粉变黑：______，______反应
乙同学的实验中产生气体：______，______反应
②假设“金粉”是纯的黄金，在甲、乙两同学的实验中应观察到：甲______，乙______．
③在乙同学的实验中，若把稀盐酸换为AgNO3溶液，可能发生反应的化学方程式为______、______．
④丙同学的实验中，至少应该测量的一组数据是______（填下列选项的字母标号）．
A．“金粉”的质量 B．“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量
C．反应放出气体的质量 D．反应放出气体的体积和密度．
（1）①塑料袋点燃时有强烈的刺鼻气味，说明有氯化氢气体生成，这种塑料袋可能是由聚氯乙烯制成的；
②氯化氢气体溶于水形成盐酸，水溶液呈酸性，遇到湿润的紫色石蕊试液变红；盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，反应的方程式为：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；聚乙烯塑料燃烧生成二氧化碳，若A瓶中用的是聚乙烯塑料，则在C瓶中能观察到的现象是：溶液中有气泡冒出；
（2）①铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，反应的方程式为：2Cu+O2
2CuO，反应属于化合反应；氢气具有还原性，能和氧化铜反应生成铜和水；金属锌和盐酸反应生成氢气和氯化锌，反应的方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，反应属于置换反应； △ .
②金不和盐酸以及空气中的氧气反应，假设“金粉”是纯的黄金，在甲、乙两同学的实验中应观察到：②“金粉”始终不变色；加盐酸时无现象；
③活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，在乙同学的实验中，若把稀盐酸换为AgNO3溶液，可能发生反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
④由质量守恒定律可知，丙同学的实验中，至少应该测量的一组数据是：“金粉”的质量、“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量、反应放出气体的质量或：“金粉”的质量、“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量、反应放出气体的体积和密度．才能求出金粉中各金属的质量．
故答案为：（1）①聚氯乙烯；
②试纸变红，瓶内壁有水雾；HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；溶液中有气泡冒出；
（2）①2Cu+O2
2CuO；化合；Zn+2HCl═ZnCl2+H2；置换； △ .
②“金粉”始终不变色；加盐酸时无现象；
③Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag； Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
④ABC或ABD．