（14分）某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

①称取a g样品，置于烧杯中；

②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；

③准确量取25．00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……。

请根据上面叙述，回答：

（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和             

（填仪器序号）

（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式                                              

（3）步骤④中如何证明沉淀已完全？                                                              

（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是                         

（5）若坩埚质量是W₁ g，最终坩埚和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为    ________________________。

某离心式空气压缩机，空气进口压力P₁=101300Pa，出口压力P₂=155000Pa，进口温度t=20℃，空气的气体常数R=287.64J/（kg·k），等熵指数K=1.4，多变指数n=1.59，则压缩质量1kg的空气的绝热功为（）。

A．38 116 J/kg

B．39 256 J/kg

C．30 000 J/kg

D．40 526 J/kg