利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤，已知

SO₂（g）＋O₂（g） SO₃（g）△H＝－98 kJ·mol^－1。

（1）某温度下该反应的平衡常数K＝，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol

SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，则反应开始时v_正        v_逆（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 molO₂，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO₂的平衡转化率为       。

（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原来减小的是     （填字母）。

A保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O₂

B保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO₃

C降低温度

D移动活塞压缩气体

（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O₂电极的电极反应式为         。

（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为       。

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