液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH₃NH₄⁺＋NH₂^-。对该体系的说法中错误的是 [ ]

A．一定温度下，液氨中c(NH₄⁺)与c(NH₂^-)的乘积为一常数

B．液氨的电离达到平衡时，c(NH₃)＝c(NH₄⁺)＝c(NH₂^-)

C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH₄⁺)总是与c(NH₂^-)相等

D．液氨中含有NH₃、NH₄⁺、NH₂^-、H₂O、NH₃·H₂O等微粒

反应①  Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1= a kJ·mol^-1

反应②  CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H2= b kJ·mol^-1

测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下

（1）反应①的化学平衡常数表达式为__________，a______0（填“>”、“<”或“=”）。 在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和CO₂的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO₂的转化率为__________，用CO表示的化学反应速率为_______。

（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有

________（填序号）。  

A．缩小反应器体积   B．通入CO₂  C．升高温度到900℃   D．使用合适的催化剂

（3）下列图像符合反应①的是________（填序号）（图中v是速率、为混合物中CO的含量，T为温度）。

（4）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O₂(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=_______（用含a、b的代数式表示）。

（5）如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是

_______（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：_______________。