问题
填空题
(1)某温度(t℃)时，水的Kw=10-13，则该温度（填 “大于”“小于”或“等于”）____25℃，其理由是
___________________。将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
①若所得混合液为中性，则a:b___________
②若所得混合液的pH=2，则a:b___________
(2)某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-；HA-
H++A2-
①Na2A溶液显____（填“酸性”“中性”或“碱性”），用一个等式表示0.1mol/L的Na2A溶液中所有离子间的关系___________；
②已知0.1mol/L NaHA溶液的pH =2，0.1 mol/L NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________
答案
(1)大于；水的电离反应：H2O
H++OH-是吸热反应，升温有利于水的电离，使Kw增大
①10:1；②9:2
(2)①碱性；c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)；②c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)