根据以下事实，回答下列问题

（1）工业接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-190kJ•mol^-1该热化学反应方程式的意义是______．

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇[CH₃OH（l）]燃烧生成CO₂和液态水时放热．22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______．

（3）已知25℃、l01kPa时下列反应的热化学方程式为：

①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ/mol

②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol

③H₂（g）+

（4）由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是______．

台湾省每年6～10月常受               （灾害性天气）侵袭。