问题
问答题 简答题
已知R1=3ΩR2=4ΩR3=6ΩR4=4Ω，求这四个电阻并联时的总电阻和串联时的总电阻？
答案
参考答案：
串联时的总电阻：R总=R1+R2+R3+R4=3+4+6+4=17Ω
并联时的总电阻：1/R总=1/R1+1/R2+1/R3+1/R4=1/3+1/4+1/6+1/4=1Ω
R总=1Ω
串联时的总电阻为17Ω，并联时的总电阻为1Ω。
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已知R1=3ΩR2=4ΩR3=6ΩR4=4Ω，求这四个电阻并联时的总电阻和串联时的总电阻？
参考答案：
串联时的总电阻：R总=R1+R2+R3+R4=3+4+6+4=17Ω
并联时的总电阻：1/R总=1/R1+1/R2+1/R3+1/R4=1/3+1/4+1/6+1/4=1Ω
R总=1Ω
串联时的总电阻为17Ω，并联时的总电阻为1Ω。
[化学—选修3物质结构与性质](15分)
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 铍 | |
| 第一电离能 （kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4。（填“＞”、 “＜”或“＝”）（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为_____，孤电子对对数为______， I3-离子的空间构型为___________。
与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。 A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2
（6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。
（7）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同
的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（8）已知CaF2晶体（见下图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
