由CO与H₂催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．

（1）上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物，其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，它的元素符号为______，其+2价离子的核外电子排布式是______．

（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式______．

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______；

②甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______．甲醛分子的空间构型是______； 1mol甲醛分子中σ键的数目为______．

（4）上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物．已知铜的重要化合物胆矾CuSO₄•5H₂O可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其结构示意图如：下列说法正确的是______（填字母）．

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化

B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去．

综合计算土地利用系数的步骤有( )。

A．根据指定作物的单产量，计算标准粮实际产量

B．计算样点的综合土地利用系数

C．编制土地利用系数等值区

D．修订指定作物土地利用系数等值区

E．计算各等值区的土地利用系数