问题 解答题
写出下面各数.
一亿零六百四十三万______八百四十七亿______
五亿二千八百五十万______一亿四千九百五十万______
三亿六千二百万______一百八十九万零三十一______
一千二百零九亿三千零七万零十七.______.
答案

一亿零六百四十三万写作:106430000;

八百四十七亿写作:84700000000;

五亿二千八百五十万写作:528500000;

一亿四千九百五十万写作:149500000;

三亿六千二百万 写作:362000000;

一百八十九万零三十一写作:1890031;

一千二百零九亿三千零七万零十七写作:120930070017;

故答案为:106430000;84700000000;528500000;149500000;362000000;1890031;120930070017.

选择题
填空题

已知;①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1,平衡常数为K;

②Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=b kJ·mol-1

测得在不同温度下,K值如下:

温度/℃500700900
K1.001.472.40
(1)反应①为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若500 ℃时进行反应①,CO2的起始浓度为2 mol·L-1,CO的平衡浓度为      

(3)下列关于反应①的说法正确的是           

A.达到平衡后保持其他条件不变,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动

B. 在500 ℃下反应,当c(CO2)=c(CO)时,反应达到平衡状态

C.恒温恒容下,当容器内气体密度不再变化时,反应达到平衡状态

D.加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率

(4)由已知反应,写出Fe2O3(s)被CO(g)还原成FeO(s)的热化学方程式              

(5)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为2.7时,Fe3开始沉淀;当溶液pH为4时,c(Fe3)=__________mol·L-1(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36)。

(6)新型锌空电池与锂电池相比,具有能量密度高、安全性好且成本低。该电池的总反应为2Zn+O2===2ZnO,电解质溶液为KOH溶液,则负极的电极反应式为_______。

若以该电池为电源,用惰性电极电解硫酸铜溶液,为保证阴极有6.4g铜析出,理论上至少需要标准状况下      L空气(空气中含氧气按20%计算)进入该电池。