（11分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题。
（1）CO可用于合成甲醇。在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如下图：
（i）该反应属于_____________反应：（填“吸热”或“放热”）。
（ii）100℃时，该反应的平衡常数：K=_____________；（用a、b的代数式表示）。
若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是：_________________填序号）
A．该反应使用催化剂意义不大；
B．该反应发生将在很短时间内完成；
C．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小；
D．该反应一定是放热反应；（iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到平衡时CO转化率________（填“增大”，“不变”或“减小”，下同）平衡常数：________。
（iv）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反应生成CH3OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强__________倍。
（2）某温度条件下，若将CO2（g）和H2（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） △H=-285.8KJ/mol
则CO2（g）和H2（g）反应生成液态水的热化学方程式为：_________________________。
（1）（i）放热 （ii）b2/a2 C （iii）增大 不变 （iv）0.55
（2）CO2（g）+4 H2（g）= CH4（g）+ 2H2O（l）△H="-252.9" KJ/mol
（i）压强一定时，升温CO的转化率降低，即平衡左移，正反应为放热反应
（ii）0.1Mpa、100℃条件下，在体积为bL的密闭容器中达到平衡时，CO的转化率为0.5：
反应中：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
初n： a 2a 0
△n： 0.5a a 0.5a
平衡n：0.5a a 0.5a
故K=
若一个可逆反应的平衡常数K值很大，只能说明正反应的趋势很大，与其反应历程（是否使用催化剂）、是否放热、反应速率无关；由平衡常数的概念可知，该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小，选C
（iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，相当于加压，达到平衡时，CO的转化率增大，但平衡常数只与温度有关，其值不会改变
（iv）由“三段式”来判定：
反应中：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
初n： 2.5 7.5 0
△n： 2.25 4.5 2.25
平衡n： 0.25 3 2.25
在容积不变的情况下，压强比等物质的量比，故达到平衡时，容器内压强为开始时的压强的
=0.55倍
（本小题可通过差量法来计算，更加简洁）
（2）由所给两热化学方程式：
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） △H=-285.8KJ/mol
根据盖斯定律可知②×4－①，得CO2（g）+4 H2（g）= CH4（g）+ 2H2O（l）△H="-252.9" KJ/mol