已知．25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表

下列有关说法正确的是 [ ]

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)> pH(Na₂C₂O₄)>pH(CH₃COONa)

B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则b一定大于a

C．向冰醋酸溶液中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、溶液的pH均先增大后减小

D．等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的混合溶液中，一定存在：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HC₂O₄^-)

+2c(C₂O₄^2-)