问题
问答题 简答题
某地天然水中含Ca2＋为3.2mmol∕L，Mg2＋为1.3mmol∕L；HCO3－为6.0mmol∕L。问是属于何种水？水中的总碱度和总硬度各为多少？水中的碳酸盐硬度、非碳酸盐硬度和负硬度各为多少？
答案
参考答案：
水中的总硬度为YD＝〔Ca2＋〕＋〔Mg2＋〕＝3.2＋1.3＝4.5mmol∕L
水中的总碱度为JD＝〔HCO3－〕＝6.0mmol∕L
水中的JD＞YD，即水的总碱度大于水的总硬度，该天然水属于碱性水。水中的碳酸盐硬度为
YDT＝YD＝4.5mmol∕L
非碳酸盐硬度为
YDFT＝0
负硬度为
YDf＝JD－YD＝6.0－4.5＝1.5mmol∕L
该天然水属于碱性水。总碱度为6.0mmol∕L，水中的总硬度为4.5mmol∕L。水中的碳酸盐硬度为4.5mmol∕L，非碳酸盐硬度为0，负硬度为1.5mmol∕L。