（6分）常温下，将0.1000 mol L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。
（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是 （填序号）。
a．2c(Na+)= c(HA)+c(A－)
b．c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)
c．c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)
（3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V 20.00 mL（填“>”、“<”或“＝”）。
（6分）
（1）（2分）HA+OH—=A—+H2O
（2）（2分）ab（漏选得1分，错选不得分）
（3）（2分）<
本试题主要考查酸碱中和图像中关于离子浓度大小比较问题，包含中和反应、盐类水解知识的运用。对于此类试题，经常考查的有NaOH~HA弱酸以及氨水~盐酸两类试题。所以，应该记住几个重要的点：起点---可以判断是否是弱电解质或者是起始pH；恰好反应点---酸碱按照化学计量数之比反应，具体的酸碱性取决于盐的水解；恰好中和点----pH=7点；等浓度盐与酸（或碱）点。如果能够将上述的四点分析清楚，此类试题迎刃而解。
（1）据①点可知，此酸为弱酸，所以离子方程式中不进行拆分。
（2）②点为等浓度的HA与NaA混合溶液，此溶液中以HA的电离为主（显酸性），故
c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)，c错误；a为物料守恒，Na原子的各种形式与A原子的各种形式浓度相等，故a正确；b为电荷守恒，正电荷总数=负电荷总数。
（3）图中③点为恰好中和点，如果滴入的NaOH溶液的体积V=20.00 mL时，两者恰好反应，溶液中溶质为NaA，为强碱弱酸盐，显碱性，若要显酸性，则应少加碱，VNaOH<20.00 mL
此试题是一种比较常规的考试题，但是在高考试题中重现率很高，望考生好好分析，并将几种情况一一分析清楚。