常温下，取pH=2的两种二元酸H₂A与H₂B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是

A．H₂A的电离方程式为H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-

B．pH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na⁺)>c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)>c(OH^-)

C．NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为c(Na⁺)=c(A^2-)+c(HB^-)+c(H₂B) +c(B^2-)

D．Na₂B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na⁺)>c(B^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)