甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。
已知：
① CH4(g) ＋ H2O (g) ＝ CO (g)＋3H2 (g) △H1＝+206.2kJ·mol－1
② CH4（g）＋ 1/2O2（g）＝CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol-1
③ CH4(g) ＋ 2H2O (g) ＝CO2(g) ＋4H2(g) △H3＝+165.0 kJ·mol－1
（1）CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为__________________。
（2）从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为________（填序号），其原因是__________________________。
（3）合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：Cu(NH3)2Ac + CO + NH3
[Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0 Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是______________。
（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
① 0<V≤44.8 L时，电池总反应方程式为___________________；
② 44.8 LV≤89.6 L时，负极电极反应为_____________；
③ V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为__________________。
