问题
填空题
（6分）（1）某温度下，纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L－1，则此时纯水中的c(OH－) =" ____" mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+) = 5.0×10-3 mol·L－1，则c(OH－) =" ____" mol·L－1。
（2）已知室温下pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，则高碘酸的电离方程式是__________________________。
答案
（1）5.0×10-7 mol·L－1 5.0×10-11 mol·L－1
（2）H5IO6
H+ ＋H4IO6－
（1）在任何纯水中都显中性，即c(OH－) = c(H+) = 5×10-7 mol·L－1。所以在该温度下水的离子积常数为2.5×10－13 。因此当溶液中c(H+) = 5.0×10-3 mol·L－1时，c(OH－) =
mol·L－1。
（2）pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液中c(H+)和c(OH－)都是0.01 mol·L－1，等体积混合后的溶液显酸性，这说明高碘酸是弱酸，存在电离平衡。