在常温下,10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的CH3COOH溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是
A.c(CH3COO-)< c (K+)
B.c(H+) = c(OH-)< c(K+)< c(CH3COO -)
C.V总> 20mL
D.V总 < 20mL
答案:D
因为醋酸为弱酸,部分电离,醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度,故加入醋酸的体积小于10ml,总体积小于20ml。
在常温下,10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的CH3COOH溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是
A.c(CH3COO-)< c (K+)
B.c(H+) = c(OH-)< c(K+)< c(CH3COO -)
C.V总> 20mL
D.V总 < 20mL
答案:D
因为醋酸为弱酸,部分电离,醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度,故加入醋酸的体积小于10ml,总体积小于20ml。