问题
选择题
我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。
（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。
答案
（1）2.2
（2）石灰石中CaCO3的质量分数为66.7%
反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%
（1）二氧化碳的质量m=ρV=2.2g．
（2）设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，
则CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73 111 44
x y 2.2g
100:x ="111:y" ="44:2.2g" ，
解得x=5g，y=5.55g，
该样品中碳酸钙的质量分数为
×100%=66.7%，
（3）因杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，则溶液的质量为7.5g+34.7g-2.2g=40g，溶质的质量为5.55g，则溶质的质量分数为
×100%=14.8%，
