⑴将铁片和铜片浸入足量浓HNO₃溶液组成原电池(装置可以通过水浴控制在常温)，两电极间连一电流计。铁片上发生的电极反应：________________铜片上发生的电极反应：____________________

⑵若该电池中两电极的总质量原先为60g，反应一段时后，取出铁片和铜片洗净干燥后称重，总质量为44g，试计算：

①产生气体的体积(标准状况)。

②通过导线的电量。(已知N_A＝6.02×10²³,电子电荷为1.6×10^－19C)

Ⅰ、下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，其中E为黄绿色气体；H、I、J都为氧化物；B是一种常见的无色液体；M为红褐色固体。

(1)反应①是重要的化学工业反应原理，写出其反应的离子方程式_____________________； (2)写出反应②的化学方程式______________。

(3)反应中FeC₂O₄生成H、I、J三种物质的物质的量相等，则J的电子式为________；

II、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，我国西南地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。

请填写下列空白：

(1)已知：

①Mg(s) ＋Cl₂(g) ＝ MgCl₂(s)；ΔH=－641 kJ/mol

②Ti(s)＋2Cl₂(g) ＝ TiCl₄(s)；ΔH=－770 kJ/mol

则2Mg(s)＋TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s)＋Ti(s)；ΔH____________________

(2)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是_______________________________。写出钛铁矿在高温下经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_____________________。