氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

①仪器A的名称是_______________。

② 装置B中发生反应的离子方程是_____________ 。

③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）____________。

（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）__________。

a．NaOH   b．NH₃·H₂O   c．CuO   d．Cu₂(OH) ₂CO₃   e．CuSO₄

（3）在溶液2转化为CuCl₂·2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu(H₂O)₄²⁺ (aq) +4Cl^－(aq) CuCl₄^2－(aq) +4H₂O(l) 

　蓝色　　　　　　　　　　黄色

① 上述反应的化学平衡常数表达式是K= _____________。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）      。

② 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl₂溶液中有上述转化关系的是（填序号）_____________。

a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b．在Y中加入CuCl₂晶体，溶液变为绿色

c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

简述司法文书中叙述的特点。