有NaOH和Na2CO3混合物l8.6g。为测定其中NaOH的质量，将固体溶于水，并逐渐加入稀硫酸至100g时，开始产生气体；再加入稀硫酸至100g时，不再产生气体，生成气体共4.4g(提示：Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4+ CO2↑+H2O)
(1)在图28中画出产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系曲线。
(2)求混合物中NaOH的质量是多少?
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（5分）
(1)如右图（1分）
解：（2）设混合物中Na2CO3的质量为x，100g硫
酸溶液中H2SO4的质量为y。
Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4+H2O+ CO2↑
106 98 44
x y 4.4g
x = 10.6g （1分）
y = 9.8g （1分）
混合物中氢氧化钠的质量为18.6g－10.6g=8.0g （1分）
(3)稀硫酸的溶质质量分数为：9.8g/100g×100%=9.8% （1分）
答：略
：（1））加入100g硫酸之后才开始产生二氧化碳，生成二氧化碳气体的质量为4.4g，消耗硫酸的质量为200g，所以可以画出产生气体的质量和所加入稀硫酸的质量的关系曲线（如右图所示）；
（2）设混合物中Na2CO3的质量为x，100g硫酸溶液中H2SO4的质量为y．
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 44
x y 4.4g
106：x=98：y=44：4.4g解得：x="10.6g" y=9.8g；
（2）混合物中氢氧化钠的质量为18.6g-10.6g="8.0g"
（3）稀硫酸的溶质质量分数为：9.8g/100g×100%=9.8%
答：（2）求混合物中NaOH的质量是8.0g；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%．
故答案为：（1）（见右图）
（2）8.0g；
（3）9.8%．