问题
选择题
25℃时，浓度均为0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是
A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH-
B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A—)=c(B+)
C．在0.1 mol·L-lBA溶液中，c(B+)>c（A一）> c(OH-)>c(H+)
D．若将0.1mol·L-lBOH溶液稀释至0.001mol·L-1，则溶液的pH=9
答案
答案：B
0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11，说明HA为强酸，BOH为弱碱。A应为可逆符号，B根据电荷守恒可以得到，C、BA为强酸弱碱盐，B+水解，浓度减小，c（A一）> c(B+)>c(H+)> c(OH-)，弱碱在稀释过程中电离程度增加，故pH>9。