问题
计算题
（7分）如图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：
(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g；
(2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算：
①该样品中氯化钡的质量分数是多少?
②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?
答案
（1）450g
（2）解:设样品中BaCl2的质量为X,反应用去Na2SO4溶液的质量为Y。
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
208 142 233
X Y×10% 23.3g
答：样品中BaCl2的质量分数为80％，反应用去Na2SO4溶液的质量为142g。
(1)先求出溶液中溶质的质量，再用溶液的质量-溶质的质量求出溶剂的质量。(2)①利用氯化钡和硫酸钠反应的化学方程式，根据硫酸钡沉淀的质量求出氯化钡的质量，再根据%求出样品中氯化钡的质量分数。②根据硫酸钡的质量求出硫酸钠的质量，再根据求出所用的硫酸钠溶液的质量。
【解答】(1)溶液中溶质的质量为：500g×10%=50g 则溶剂的质量为：500g-50g=450g
解：设样品中BaCl2的质量为x，反应用去Na2SO4溶液的质量为y。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
208 142 233
x y×10% 23.3g
=
=
x=20.8g y=142g
该样品中氯化钡的质量分数为
×100%=80%
答：样品中BaCl2的质量分数为80%，反应用去Na2SO4溶液的质量为142g。
【点评】溶液溶质质量分数这个公式要会灵活运用，知道其中的任意两个量，都能求出另外一个量。