(6分)

解：生成二氧化碳的质量＝25 g＋100 g－116.2 g＝8.8 g(1分)

设：样品中CaCO₃的质量为x，所用稀盐酸中HCl的质量为y。

CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑(1分)

100     73                44

x        y                8.8 g

＝　x＝＝20 g(1分)

＝　y＝＝14.6 g(1分)

样品中碳酸钙的质量分数＝×100%＝80%(1分)

所用稀盐酸中溶质的质量分数＝×100%＝14.6%(1分)

答：生成二氧化碳的质量为8.8 g，样品中碳酸钙的质量分数为80%，所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。

分析：分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为8.8g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量和HCl的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数和所用盐酸的质量分数

解答：解：（1）生成二氧化碳的质量=25 g+100 g-116.2 g=8.8 g

设：样品中CaCO₃的质量为x，所用稀盐酸中HCl的质量为y．

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100    73             44

x     y              8.8 g

=　

x=20 g

=　

y=14.6 g

样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80%

所用稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=14.6%

答：（1）生成二氧化碳的质量为8.8 g

（2）样品中碳酸钙的质量分数为80%

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．

点评：根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．